渗透浓度的计算公式
今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，求该溶液的渗透浓度？
今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，求该溶液的渗透浓度？
△TfKf bB
bB△Tf/Kf0.558/1.860.3mol/Kg
以上计算结果是溶液的摩尔浓度。
这种溶液的渗透压是
πCRT 0.3×8.31×(273±37)773 kpa
计算0.1mol/l氯化钠溶液渗透度？
因为氯化钠是强电解质，电解1摩尔氯化钠得到2摩尔离子，所以0.1mol/l氯化钠溶液的渗透浓度为0.2mol/l或200 mmol/L .
计算19g/L乳酸钠(C3H3O3Na)的溶液渗透浓度是多少？
那么，19g/l乳酸钠溶液的物质浓度约为19/1120.17mol-c3h5 O3 Na c3h5 O3-Na，渗透浓度约为2x0.170.34molL
溶液渗透浓度计算公式？
πVnRT或πcRT
其中:π:渗透压
v:溶液体积
n:物质的数量
c:物质的数量和浓度
r:理想气体常数
T:热力学温度(注:单位为开尔文，k，T/Kt/℃
渗透压的大小取决于总溶质粒子(分子和离子)的浓度，称为渗透浓度。对于非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度一致，渗透压与摩尔浓度大致成正比，电解质溶液则不同。
将1克分子量的盐溶解在1千克水中的溶液，因为盐可以离解成Na和Cl-两种离子，所以它应该比同样溶解了1克分子量的葡萄糖溶液具有2倍的渗透压。
不同渗透压间的相互关系？
渗透浓度与渗透压的关系:渗透浓度用来比较溶液的渗透压，渗透压取决于总溶质粒子(分子和离子)的浓度，称为渗透浓度。
1渗透浓度的定义:
透过活性物质(在溶液中产生渗透作用的溶质粒子)的物质的量除以溶液的体积。
2渗透压定义:
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了防止水从低浓度侧向高浓度侧渗透而施加在高浓度侧的最小外压称为渗透压。
溶液的渗透压取决于单位体积溶液中溶质颗粒的数量:溶质颗粒越多，溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液的渗透压越高；反之，溶质颗粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液的渗透压越低。即与无机盐和蛋白质的含量有关。